Archives

X có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất (thể lỏng điều kiện thường) —> X là C6H5NH2. Z làm quỳ tím chuyển màu hồng —> Z là Glu Y có nhiệt độ nóng chảy cao hơn M nên Y là Gly, M là C6H5OH. (a) Đúng, GlyNa (3 mol), GluNa2 (2 mol) —> nNaOH = 7 mol (b) Đúng (c) Đúng, T là Glu- nên di chuyển về cực dương. (d) Sai, X là chất lỏng, Y, Z, M là chất rắn ở điều kiện thường.

(1) Đúng, tỉ lệ ban đầu giống tỉ lệ phản ứng (đều là N2 : H2 = 1 : 3) nên khí dư cũng có tỉ lệ N2 : H2 = 1 : 3. (2) Sai n khí đi vào = 10 (gồm N2 2,5 mol và H2 7,5 mol) n khí đi ra = 9 —> nN2 phản ứng = (10 – 9)/2 = 0,5 —> H = 0,5/2,5 = 20% (3)(4) Đúng

Số C = 74.48,65%/12 = 3 Số H = 74.8,116%/1 = 6 Số O = 74.43,24%/16 = 2 E là C3H6O2 Y có nhiệt độ sôi nhỏ hơn nhiệt độ sôi của ethanol —> Y là CH3OH Cấu tạo của E là CH3COOCH3; X là CH3COOH (a) Sai, nhiệt độ sôi xếp theo thứ tự X > Y > E (b) Sai, chất được phối trộn với xăng RON 92 để tạo ra xăng sinh học là C2H5OH. (c) Đúng, CH3COONa có môi trường base do: CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH + OH- (d) Đúng: CH3COOH + CH3OH (H2SO4 đặc, t°) ⇋

4FeS2 + 11O2 —> 2Fe2O3 + 8SO2 nFeS2 = 1500.80%/120 = 10 —> nO2 phản ứng = 27,5; nSO2 = 20 nO2 dư = 20/2 = 10 —> nO2 ban đầu = 37,5 m không khí = 37,5.32 + 28.37,5.79%/21% = 5150 kg —> V = 5150/1,16 = 4440 m³

nH2O = nCO2 = 0,17 nA = nO(A) = (mA – mC – mH)/16 = 0,05 Số C = nCO2/nA = 3,4 —> X là C3H6O (CH2=CH-CH2OH), Y là CyH2yO Khi nX = 65%.0,05 = 0,0325 —> nY = 0,0175 nCO2 = 0,0325.3 + 0,0175y = 0,17 —> y = 4,14 Khi nX = 81%.0,05 = 0,0405 —> nY = 0,0095 nCO2 = 0,0405.3 + 0,0095y = 0,17 —> y = 5,11 —> 4,14 < y < 5,11 —> y = 5 Y là C5H10O: CH2=CH-CH2-CH2-CH2OH CH3-CH=CH-CH2-CH2OH CH3-CH2-CH=CH-CH2OH … CH2=C(CH3)-CH2-CH2OH (CH3)2C=CH-CH2OH CH2=C(CH3)-CHOH-CH3 (CH3)2C(OH)-CH=CH2 HOCH2-CH(CH3)-CH=CH2 …

(a) Sai, trong phản ứng (2) Zn sinh ra ở thể khí. (b) Sai, tách Zn bằng phương pháp nhiệt luyện. (c) Đúng, ZnS (có S-2 lên +4) và O2 (0 xuống -2). (d) Đúng mZn = 60.80%.90%.65/97 = 28,948454 tấn Khối lượng mỗi thanh kẽm = 120.25.15.7,14 = 321300 gam = 0,3213 tấn —> k = 28,948454/0,3213 = 90

“Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng”

 = (347 + 336 + 5.410 + 465) + 3.496 – (2.2.805 + 3.2.465) = -1324 kJ

Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 —> Mg ở chu kì 3, nhóm IIA.

Khi thay thế một nguyên tử hydrogen trong ammonia bằng một gốc hydrocarbon ta thu được amine bậc 1.

Chỉ nhóm -OH phenol phản ứng với NaOH —> Sản phẩm là m-NaO-C6H4-CH2OH.

Phản ứng của ethylene với HBr tuân theo cơ chế cộng electrophile.

Tơ tằm, tinh bột và cellulose thuộc loại polymer thiên nhiên.

Kim loại có tính cứng lớn nhất trong các kim loại nên được mạ bên ngoài các sản phẩm để bảo vệ sản phẩm và hạn chế sự mài mòn là Cr.

Tên viết tắt của peptide: HOOC-CH2-NH-CO-CH(CH3)NH2 là Ala-Gly (Khi viết tên thì đầu N bên trái, đầu C bên phải)

nAl = 0,2; nCO = x; nCO2 = 4x (đơn vị đều là triệu mol) Bảo toàn electron: 0,2.3 = 2x + 4.4x —> x = 1/30 —> mC = 12.5x = 2 tấn

Tinh bột và cellulose là các polymer tự nhiên tạo bởi các mắt xích tương ứng là α-glucose và β-glucose.

Ester CH3COOCH3 khi thủy phân trong môi trường kiềm cho muối acetate: CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH

Có 4 đồng phân alkene có công thức phân tử C4H8: CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 (Cis – Trans) CH2=C(CH3)2

Ở giai đoạn đầu của phản ứng điện phân, tại cathode Ag+ bị khử: Ag+(aq) + e → Ag(s).