Archives

Trong quá trình chuyển hóa lipid trong cơ thể (thành phần chính là triglyceride), các triglyceride được thủy phân thành các chất nhỏ hơn là glycerol và các acid béo, sau đó các chất này được sử dụng cho nhiều mục đích khác nhau trong cơ thể. Triglyceride X có công thức cấu tạo như hình sau: Cho các phát biểu sau: (a) X có gốc hydrocarbon lớn, do đó khi để lâu ngoài không khí không bị oxi hóa bởi oxygen. (b) Công thức phân tử của X là C57H98O6. (c) Acid béo có gốc kí hiệu (3) thuộc

Một nhà máy sản xuất túi nylon, từ HDPE cần sản xuất túi đựng hình chữ nhật (chiều rộng 20 cm, chiều dài 30 cm, bề dày của lớp nylon là 0,02 cm). Biết hiệu suất phản ứng trùng hợp ethylene để điều chể HDPE là 60%, quá trình chuyển nhựa thành túi có hiệu suất là 95% và khối lượng riêng của nhựa HDPE là 0,95 g/cm³. Coi kích thước của túi không thay đổi so với chiều dài và chiều rộng của mỗi mặt nylon. Khối lượng nguyên liệu ethylene dùng đề sản xuất đơn hàng 120 000

Câu 1: Trong dung dịch nước của glycine, tồn tại các cân bằng sau: Điểm đẳng điện (kí hiệu là pI) là giá trị pH của dung dịch mà tại đó dạng tồn tại chủ yếu là dạng (2) và nồng độ cân bằng của hai dạng (1) và (3) bằng nhau ([(1)] = [(3)]). Xác định giá trị pI. Câu 2: Trong dung dịch, glycine có cân bằng sau: Trong dung dịch có pH = 2 nồng độ ion dạng (G+) chiếm x% so với tổng nồng độ các dạng (G), (G+) và (G-). Giá trị của x là (Kết quả

Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptide X mạch hở, thu được 3 mol Gly, 1 mol Ala và 1 mol Val. Nếu thủy phân không hoàn toàn X thì thu được tripeptide Gly-Gly-Ala; dipeptide Ala-Gly, Gly-Ala và Y (chứa Val nhưng không phải Val-Gly). Trong phân tử X có chứa a liên kết peptide, dipeptide Y có phân tử khối là b. Tổng giá trị (a + b) là A. 178.       B. 179.       C. 121.        D. 196.

Trong nước thải của một nhà máy, hàm lượng ion ammonium là 175 mg/L. Để xử lí ion ammonium về nồng độ cho phép là không quá 5 mg/L (theo quy chuẩn Việt Nam), người ta tiến hành xử lí nước thải theo phương pháp Anammox (Anaerobic Ammonium Oxidation). Phương pháp này gồm 2 giai đoạn: • Giai đoạn 1: Oxi hóa ion ammonium thành ion nitrite theo phương trình sau: (dùng NaHCO3 dư 10% so với lượng cần thiết): aNH4+ + bO2 + cHCO3- → xNO2- + yCO2 + zH2O • Giai đoạn 2: Diễn ra trong điều kiện

Nhôm (Al) được sản xuất theo quy trình Bayer bằng cách loại bỏ các tạp chất ra khỏi quặng bauxite để thu Al₂O₃ tinh khiết, sau đó đem Al₂O₃ điện phân nóng chảy với các điện cực bằng than chì. Quặng bauxite thường chứa thạch anh, silicat (chứa silic) và một số tạp chất khác cần được loại bỏ. Một loại quặng bauxite X gồm 90,00% Al₂O₃·2H₂O và 10,00% kaolin Al₂Si₂O₇·2H₂O theo khối lượng. Một nhà máy dùng 1 tấn quặng bauxite X để sản xuất nhôm theo quy trình Bayer; biết rằng silic được loại bỏ hoàn toàn dưới

Nguyên liệu chính để sản xuất thủy tinh là đá vôi (CaCO₃), soda (Na₂CO₃) và cát mịn (SiO₂). Khi nung chảy hỗn hợp các chất trên, thu được thủy tinh dạng lỏng; từ đó có thể thổi, đúc khuôn… để tạo ra các sản phẩm có hình dạng mong muốn. Khi phân tích định lượng một loại thủy tinh T, người ta thu được thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố như sau: 9,62% Na; 46,86% O; phần còn lại là hai nguyên tố canxi (Ca) và silic (Si). a) Viết các phương trình hóa học xảy ra

Để phòng nguy cơ cháy nổ cần kiểm soát chặt chẽ các nguồn nhiết, chất cháy, chất oxi hóa. Trong số các nguồn sau: bình oxygen, muối ammonium nitrate, tia sét, năng lượng mặt trời, tia lửa điện, trạm xăng dầu, bình gas thì số nguồn nhiêt, nguồn phát sinh chất cháy, chất oxi hóa lần lượt là bao nhiêu?

Cho các phát biểu sau: (1). Nguyên tổ sulfur có mặt trong một số loại thực vật, đặc biệt là các loại rau quả có mùi mạnh như hành tây, sầu riêng, … (2). Tất cả các basic oxide và hydroxide khi tác dụng với HNO3 đặc đều thu được muối nitrate và nước. (3). Do có tính oxi hóa mạnh nên HNO3 thường dùng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng kim loại trong quặng. (4). Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, điều đầu tiên cần làm là xả nhanh chỗ bỏng với nước

Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điều chế nitrobenzene theo phương án 1 như hình vẽ. Cho con từ vào bình cầu, thêm 30 mL H2SO4 đặc, làm lạnh trong chậu nước đá rồi thêm từ từ 30 mL HNO3 đặc, sau đó cho 10 mL benzene và lắp sinh hàn hồi lưu rồi đun cách thủy trong 60 phút. Biết rằng, máy khuấy từ cung cấp nhiệt lượng đồng thời hệ thống nam châm quay tạo từ trường làm xoay con từ bên trong bình cầu. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng và nêu

Xác định các chất: X1, X2, X3, X4, X5 và X (MX ≤ 362, chỉ chứa nhóm chức trong các nhóm: -OH, -COOH, -COO-) thoả mãn sơ đồ phản ứng sau: (1) X + NaOH → X1 + X2 + H2O (2) X1 + H2SO4 → Na2SO4 + X3 (3) X3 + X4 → poly (hexamethylene adipamide) + H2O (4) X5 + X2 → poly(ethylene terephthalate) + H2O

Thành phần chủ yếu của xăng dầu là hydrocarbon. Hãy giải thích vì sao: a) Phải chứa xăng dầu trong các thùng chứa chuyên dụng và bảo quản ở những kho riêng. b) Các sự cố tràn dầu trên biển thường gây ra thảm hoạ cho một vùng biển rất rộng. c) Khi bị cháy xăng dầu không nên dùng nước để dập đám cháy. d) Hiện nay chúng ta đang chuyển dần sang xăng sinh học E5. Nêu thành phần của xăng E5. Nêu những lợi ích khi sử dụng xăng sinh học

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO3) thu được oleum (H2SO4.SO3). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450°C – 500°C, chất xúc tác vanadium (V) oxide (V2O5) theo phương trình hóa học: 2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g) = -198,4 kJ Nếu nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4M và 2M thì hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 đạt 80%. Để tăng hiệu suất phản ứng

Ammonia đóng vai trò quan trọng trong ngành công nghiệp hoá chất. Ammonia được tạo thành từ nitrogen và hydrogen theo phản ứng sau: N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) = -91,80 kJ (1) Phản ứng (1) được thực hiện ở t = 450°C, trong một bình kín và có nắp là một piston có thể di chuyển không ma sát. Khi hệ đạt tới trạng thái cân bằng. Xác định chiều chuyển dịch cân bằng (có giải thích) của phản ứng (1) trong các trường hợp sau: a) Tăng nhiệt độ của phản ứng. b) Tăng áp suất bằng cách nén hỗn

Y là một ester có mùi thơm của quả anh đào. Cho sơ đồ tổng hợp Y từ benzene như sau: Cho các phát biểu sau: (1) Chất X và chất Y đều có số liên kết π bằng nhau. (2) Sau phản ứng (IV) có sự phân lớp vì chất Y ít tan trong dung môi không phân cực. (3) Phản ứng (II) tạo ra chất kết tủa màu vàng là iodoform. (4) Cho muỗi sodium benzoate tác dụng với carbonic acid thu được chất X. (5) Chất Y không làm mất màu nước bromine ở điều kiện thường.

Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: HCOOH; CH3COOH; HCl; C6H5OH. Giá trị pH của các dung dịch trên cùng nồng độ 0,01M, ở 25°C đo được như sau: Chất….. X……. Y………. Z…….. T pH…. 6,48…. 3,22…. 2,00…. 3,45 Cho các phát biểu sau: (1) X tác dụng với nước bromine xuất hiện kết tủa trắng. (2) T được điều chế trực tiếp từ ethyl alcohol. (3) T có thể tham gia phản ứng tráng bạc. (4) Đun nóng Y với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm thu được kết tủa đỏ gạch. (5) Nhiệt

Cho các phát biểu sau: (1) (CH3)3N có danh pháp thay thế là trimethylamine. (2) Glycine phản ứng được với dung dịch HCl. (3) Phân tử lysine có hai nguyên tử nitrogen. (4) Trong mỗi trường acid, dạng tồn tại chủ yếu của alanine là dạng cation. (5) Protein là một trong những nguồn thức ăn bổ sung các amino acid thiết yếu cho cơ thể. (6) “Gạch cua” nổi lên khi nấu riêu cua là hiện tượng đông tụ protein. Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự từ nhỏ đến lớn (ví dụ 1234,…)

Thí nghiệm điều chế muối kết tinh FeSO4.nH2O (X) được tiến hành như sau: • Bước 1: Cho 12 gam Fe nguyên chất vào 100 mL dung dịch H2SO4 15% có khối lượng riêng 1,10 g/cm³. Hỗn hợp được lắc đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch thu được, chuyển vào bình nón, thêm vài giọt dung dịch H2SO4 loãng. Hàn kín bình nón rồi làm lạnh đến nhiệt độ phòng và để yên trong hai ngày. • Bước 2: Tiến hành lọc hỗn hợp trong bình nón, tách lấy chất rắn kết tinh. Phần