A là hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg cho một luồng khí O2 đi qua 21,4 gam A nung nóng thu được 26,2 gam hỗn hợp rắn B. Cho toàn bộ B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO3 (dư 10% so với lượng phản ứng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có NO và N2 thoát ra với tỷ lệ mol 2 : 1. Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng là 421,8 gam, số mol HNO3 phản ứng là 1,85 mol. Tổng khối lượng các chất tan có trong bình sau phản ứng là:
A. 156,245 B. 134,255 C. 124,346 D. 142,248
Câu trả lời tốt nhất
nNO = 2a và nN2 = a
Bảo toàn khối lượng:
26,2 + 400 = 421,8 + 30.2a + 28a —> a = 0,05
nO = (mB – mA)/16 = 0,3
nHNO3 phản ứng = 4nNO + 12nN2 + 10nNH4+ + 2nO = 1,85
—> nNH4+ = 0,025
nHNO3 dư = 1,85.10% = 0,185
m chất tan = 21,4 + 62(3nNO + 10nN2 + 8nNH4+ + 2nO) + mNH4NO3 + mHNO3 dư = 134,255
Ad ơi em làm như thế này sai ở chỗ nào ak: tìm được NO=0,1 N2=0,05 , o=0,3
fe:a al:b mg:c nh4+
btkl: 56a+27b+24c=21,4
bte: 2a+3b+2c=Ở,1*3+0,05*10+2*0,3
bt h+= 4*0,1+12*0,05+10d+0,6
bt nito: no3- trong muối + nito/nh4+ = nito cua hno3
2a+3 b + 2c + 2d +0,1+0,05*2=1,85
em bấm như này lại ra infinte sol ak?
Phương trình bảo toàn e thêm 8d của nh4+ nx ad nhé mak nó vẫn ra sai
nếu số mol hno3 dư 10% thì phải lấy 90% của 1,85 mol hno3 để làm chưs ạ , sao ad lại dùng cả 1,85 ạ