Chia 5,34 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn thành 2 phần:
+ Phần 1 cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư thu được 1,792 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.
+ Phần 2 đem hòa tan trong 500ml dung dịch Y gồm HCl 0,4M và H2SO4 0,08M thu được dung dịch G và khí H2. Nếu cho từ từ 290ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch G thì thu được 2,645 gam kết tủa.Nếu cho từ từ V(l) dung dịch Z gồm KOH 0,4M và Ba(OH)2 0,05M và dung dịch G thì thu được kết tủa lớn nhất.Lọc lấy kết tủa,đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.
Tính giá trị của m và V.
Câu trả lời tốt nhất
Phần 1: nMg = u và nZn = v
—> nSO2 = u + v = 0,08 (1)
Phần 2: nMg = ku và nZn = kv
—> 24(u + ku) + 65(v + kv) = 5,34
—> 24ku + 65kv = 3,42 – 41v (2)
nHCl = 0,2; nH2SO4 = 0,04
Sau khi thêm NaOH —> Dung dịch chứa Na+ (0,29), Cl- (0,2), SO42- (0,04), bảo toàn điện tích —> nZnO22- = 0,005
m↓ = 58ku + 99(kv – 0,005) = 2,645
—> 58ku + 99kv = 3,14 (3)
(2) / (3) —> (24u + 65v)/(58u + 99v) = (3,42 – 41v)/3,14
Thế u = 0,08 – v vào —> u = v = 0,04
—> k = 0,5
—> G chứa Mg2+ (0,02), Zn2+ (0,02), Cl- (0,2), SO42- (0,04), bảo toàn điện tích —> nH+ = 0,2
nKOH = 0,4V; nBa(OH)2 = 0,05V —> nOH- = 0,5V
TH1: Nếu các hidroxit kết tủa max —> 0,5V = 0,02.2 + 0,02.2 + 0,2
—> V = 0,56 —> nBa2+ = 0,028 —> nBaSO4 = 0,028
m↓ = mMg(OH)2 + mZn(OH)2 + mBaSO4 = 9,664
TH2: Nếu BaSO4 đạt max —> nBa2+ = 0,05V = 0,04 —> V = 0,8
—> nOH- = 0,4 —> nMg(OH)2 = 0,02 và Zn(OH)2 đã tan hết.
m↓ = mMg(OH)2 + mBaSO4 = 10,48 > 9,664 nên loại TH2
Vậy V = 0,8
Khi nung thu MgO (0,02), BaSO4 (0,04) —> m = 10,12
cho em hỏi, bảo toàn điện tích thì ZnO22- = 0,05. Nhưng mà nếu mà không phản ứng hết với NaOH và còn thừa cả OH- thì sao ạ, em đang không biết vì sao lại khẳng định ZnO22- = 0,05.
thầy ơi đáng nhẽ phải loại bỏ ở trường hợp 1 chứ ạ. Vì lượng kết tủa phần 2 lớn hơn phần 1 mà ạ
Kết tủa đạt cực đại thì trường hợp BaSO4 phải loại chứ ạ?
Vì nếu BaSO4 đạt max thì m kết tủa thu được nhỏ hơn m kết tủa thu được khi 2 hiđroxit đạt max ạ