Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO2 và CO2. Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X trong O2 dư rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH và 0,03 mol KOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 3,64. B. 3,04. C. 3,33. D. 3,82.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt u, v là số mol C và S
—> mX = 12u + 32v = 0,56 (1)
nCO2 = u —> nNO2 = 0,16 – u
Bảo toàn electron: 4u + 6v = 0,16 – u (2)
(1)(2) —> u = 0,02; v = 0,01
Đốt X —> CO2 (0,02) và SO2 (0,01) gộp chung thành RO2 (0,03) với R = (12.2 + 32)/3 = 56/3
Dễ thấy 1 < nOH-/nRO2 < 2 nên tạo các muối RO32- và HRO3-.
nH2RO3 = 0,03, nH2O = n kiềm = 0,05
Bảo toàn khối lượng:
mH2RO3 + mNaOH + mKOH = m + mH2O
—> m = 3,64 gam
dạ thầy ơi, thầy cho em hỏi vì sao nH2O lại =n kiềm vậy ạ, nếu dung dịch sau vừa có HRO3- và RO32- thì nH2O =OH – RO32- chứ ạ?
Ad ơi, cho e hỏi ạ. Đoạn dd gồm 0,02 mol NaOH với 0,03 mol KOH, thì e tính đc khối lượng của kim loại Na với K = (0,02*40+0,03*56-0,05*17) = 1,63. Như này có đc k ạ?
Đoạn bảo toàn electron là như thế nào ai giải thích cho e với?
Cho e hỏi tại sao R lại ra như thế và tại sao lại là H2Ro3