Cho 1 lit dd acetic acid 0,1 M, pKa = 4,75.
a) Tính độ điện ly của acetic acid trong dung dịch này.
b) Cần phải thêm bao nhiêu mol acetic acid vào dd để độ điện ly giảm đi một nửa (thể tích dd không thay đổi). Tính pH khi đó.
Câu trả lời tốt nhất
CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
0,1
x…………………..x…………x
0,1-x…………….x…………x
Ka = x²/(0,1 – x) = 10^-4,75
—> x = 1,325.10^-3
Độ điện li α = x/0,1 = 1,325%
Để độ điện ly giảm còn α’ = α/2 = 0,625% thì nồng độ ban đầu của CH3COOH là y
CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
y
yα’………………..yα’……….yα’
y-yα’
Ka = (yα’)²/(y – yα’) = 10^-4,75
—> y = 0,4524
nCH3COOH cần thêm = 1(y – 0,1) = 0,3524
×