Cho 100 gam dung dịch chứa hỗn hợp NH4HCO3 7,9% và (NH4)2CO3 9,6% vào 200 gam dung dịch Ba(OH)2 13,68% đun nhẹ, coi hơi nước chưa bay hơi. Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là m gam. Tính giá trị của m.
Câu trả lời tốt nhất
nNH4HCO3 = 100.7,9%/79 = 0,1 mol
n(NH4)2CO3 = 100.9,6%/96 = 0,1 mol
nBa(OH)2 = 200.13,68%/171 = 0,16 mol
NH4HCO3 + Ba(OH)2 —> BaCO3 + NH3 + 2H2O (1)
(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 —> BaCO3 + 2NH3 + 2H2O (2)
(1) trước (2) sau —> nBaCO3 = 0,16; nNH3 = 0,22
—> m = 100 + 200 – 0,16.197 – 0,22.17 = 264,74
(2) trước (1) sau —> nBaCO3 = 0,16; nNH3 = 0,26
—> m = 100 + 200 – 0,16.197 – 0,26.17 = 264,06
—> 264,06 < m < 264,74
×