Cho 1,02 gam hỗn hợp bột gồm Al và Mg vào 100 ml dung dịch HCl. Sau khi phản ứng hoàn toàn, làm bay hơi hết nước thu được 3,86 gam chất rắn khan. Nếu cho 1,02 gam hỗn hợp bột trên vào 200 ml dung dịch HCl cùng loại thì sau khi phản ứng hoàn toàn, làm bay hơi hết nước thu được 4,57 gam chất rắn khan. Tính khối lượng mỗi kim loại và nồng độ mol của dung dịch HCl
Câu trả lời tốt nhất
TN1: 100 ml HCl —> 3,86 gam chất rắn
TN2: 200 ml HCl —> 4,57 gam chất rắn
Nhận xét: Lượng HCl tăng gấp đôi nhưng chất rắn tăng chậm hơn —> TN2 có HCl dư, kim loại hết.
Đặt a, b là số mol Al, Mg
—> 27a + 24b = 1,02
m muối = 133,5a + 95b = 4,57
—> a = b = 0,02
mAl = 0,54 gam
mMg = 0,48 gam
Trong TN1, đặt nHCl = x —> nH2 = x/2
Bảo toàn khối lượng:
1,02 + 36,5x = 3,86 + 2x/2
—> x = 0,08
—> CM = 0,8M
×