Cho 11,18 gam hỗn hợp Al2O3, Fe2O3, Fe3O4 (tỷ lệ mol 1 : 2 : 3) tan hết trong H2SO4 loãng (vừa đủ), thu được dung dịch X. Cho m gam Mg vào X, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 60,13 gam chất rắn E. Giá trị gần nhất m là:
A. 1,9 B. 1,7 C. 2,45 D. 2,15
Câu trả lời tốt nhất
nAl2O3 = 0,01; nFe2O3 = 0,02; nFe3O4 = 0,03
Dung dịch X chứa Al3+ (0,02), Fe3+ (0,1), Fe2+ (0,03) —> SO42- (0,21)
Nếu các ion sắt đã bị khử hết thì nMg = (0,1.3 + 0,03.2)/2 = 0,18
—> Chất rắn gồm MgO (0,18) và BaSO4 (0,21)
—> m rắn = 56,13 < 60,13 —> Ion sắt chưa bị khử hết —> Mg hết.
Đặt nMg pư = x
—> Dung dịch Y chứa Mg2+ (x), Al3+ (0,02), SO42- (0,21). Bảo toàn điện tích —> nFe2+ dư = 0,18 – x
Chất rắn gồm BaSO4 (0,21), MgO (x) và Fe2O3 (0,18 – x)/2
—> m rắn = 0,21.233 + 40x + 160(0,18 – x)/2 = 60,13
—> x = 0,08
—> mMg = 1,92
Cho con hỏi ở dung dịch y al3+ Phản ứng với mg hết rồi sao lại còn vậy
cho em hỏi là Mg trong các bài toán như thế này có đẩy được Al+3
ra khỏi dd muối k ạ