Cho 1,32 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,3M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 6,76 gam chất rắn Y. Khối lượng của Fe có trong X là
A. 0,84 gam. B. 0,56 gam.
C. 1,12 gam. D. 0,76 gam.
Câu trả lời tốt nhất
nAgNO3 = 0,06 —> mAg max = 6,48 < 6,76 nên Ag+ bị khử hết, kim loại còn dư.
Nếu chỉ có Mg phản ứng thì nMg = (6,76 – 1,32)/(108.2 – 24) = 0,0283 < nAg+/2: Vô lý
Vậy Mg phản ứng hết, Fe phản ứng một phần
mFe dư = 6,76 – 6,48 = 0,28
Đặt a, b là số mol Mg và Fe phản ứng
—> mX = 24a + 56b + 0,28 = 1,32
nAg+ = 2a + 2b = 0,06
—> a = 0,02; b = 0,01
—> mFe = 56b + 0,28 = 0,84
×