Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm H2 và axetilen (C2H2) ở đktc có tỉ khối với N2 là 0,5; đốt hỗn hợp với 51,2 gam O2, phản ứng xong làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Xác định % về khối lượng và thể tích của Y.
c) Dẫn toàn bộ lượng khí Y vào 250 ml dung dịch Ca(OH)2 2M. Tính khối lượng kết tủa thu được.
Câu trả lời tốt nhất
C2H2 + 2,5O2 —> 2CO2 + H2O
a………….2,5a………..2a………a
H2 + 0,5O2 —> H2O
b……….0,5b………b
nX = a + b = 0,8
mX = 26a + 2b = 0,8.0,5.28
—> a = 0,225 và b = 0,575
nO2 phản ứng = 2,5a + 0,5b = 0,85
nO2 ban đầu = 1,6 —> nO2 dư = 0,75
Y gồm CO2 (2a = 0,45), O2 dư (0,75)
%VCO2 = 0,45/(0,45 + 0,75) = 37,5% —> %VO2 dư = 62,5%
%mCO2 = 0,45.44/(0,45.44 + 0,75.32) = 45,21%
—> %mO2 dư = 54,79%
nCa(OH)2 = 0,5
CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O
0,45……0,45…………..0,45
—> mCaCO3 = 0,45.100 = 45 gam