Cho 20 gam hỗn hợp bột gồm Al và Cu tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/lít tới khi ngừng thoát khí thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và còn lại m1 gam chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn A bởi dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch B và khí NO duy nhất. Cho B tác dụng với lượng dư dung dịch NH3 thu được 31,2 gam kết tủa C. Mặt khác, cũng cho 20 gam bột trên tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 b mol/lít cho tới khi ngừng khí thoát ra thì thu được 6,72 lít khí NO duy nhất (đktc) và còn lại m2 gam chất rắn. Giá trị của a và b là:
A. 0,4M và 2,4M B. 2,4M và 0,4M
C. 0,5M và 2,5M D. 2,5M và 0,5M
Câu trả lời tốt nhất
NH3 dư nên C là Al(OH)3 (0,4 mol) —> A chứa Cu và Al dư
—> NaOH phản ứng hết
nH2 = 0,3 —> nAl = nNaOH = 0,2 —> a = 0,4M
Bảo toàn Al —> nAl ban đầu = 0,2 + 0,4 = 0,6
nNO = 0,3 < nAl ban đầu nên HNO3 hết
—> nHNO3 = 4nNO = 1,2 —> b = 2,4M
nH2 = 0,3 mol
Đặt nCu = x, nAl = y mol
64x + 27y = 20 (1)
Chất rắn A bao gồm cu, Al(có thể dư)
dd B + NH3 dư tạo thành kết tủa -> Aldư vì Cu2+ tan trong NH3 dư
Al3+ + 3H2O + 3NH3 -> Al(OH)3 + 3NH4+
nAl(OH)3 = 0.4(mol)
BT.Al nAldư(A) = nAl(OH)3 = 0,4
Al + OH- + H2O -> AlO2- + 3/2 H2
Suy ra, nOH- = nNaOH = 0,2 ->a = 0,4M
-> nAlpư = 0,2
nAl = nAlpư + nAldư = 0,6
từ (1) suy ra nCu = 19/320 mol
nNO = 0,3 mol
chất rắn dư là Cu(v mol)
TH1: không tạo NH4+
dung dịch gồm : Al3+(0,6),Cu2+(`9/320 – v), NO3-
BT điện tích: nNO3- = 1,8 + 2*(19/320-v) (2)
BT.e: 3nAl3+ + 2nCu pư= 3nNO
=> 1,8 + 2(19/320 – v) = 0,9
=> v = 163/320 mol
từ (2) suy ra nNO3- = 0,9 mol
BT.N suy ra nHNO3 = 1,2 => b = 0,4 mol
TH2: có tạo NH4+
< nhờ ad giúp ạ >