Cho 20,2 gam hỗn hợp Al và một oxit của một kim loại kiềm vào nước dư, thấy khối lượng dung dịch tăng 14,2 gam. Cho 650ml HCl 1M vào dung dịch sau phản ứng thấy có có 3,9 gam kết tủa. Công thức của kim loại kiềm là:
A. K2O B. Na2O C. Li2O D. Rb2O
Câu trả lời tốt nhất
nHCl = 0,65 và nAl(OH)3 = 0,05
TH1: Al dư —> Dung dịch thu được chỉ chứa RAlO2 (x mol)
—> nAl phản ứng = x và nR2O = 0,5x
m tăng = 27x + 0,5x(2R + 16) – 2.1,5x = 14,2 (1)
Dễ thấy nH+ > nAl(OH)3 —> Kết tủa đã tan trở lại một phần.
—> 0,65 = 4x – 3.0,05 —> x = 0,2
Thế x = 0,1 vào (1) —> R = 39: R là K
—> Oxit là K2O.
TH2: Al hết
—> nH2 = (20,2 – 14,2)/2 = 3
—> nAl = 2 —> mAl = 54 > 20,2: Vô lý, loại.
×