Cho 21,24 gam hỗn hợp T gồm Fe2O3, Mg, Zn, Fe(OH)3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch X chứa a mol NaHSO4 và b mol HNO3. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa 142,59 gam chất tan và 0,15 mol NO. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào Y, đến khi kết tủa đạt cực đại thì dùng hết 1,07 lít và không có khí thoát ra. Mặt khác, cho thanh Fe vào Y thì thấy khối lượng thanh Fe giảm 8,4 gam và thoát ra hỗn hợp khí Z (NO và H2) có tỉ khối so với H2 là 31/3. Phần trăm khối lượng của Mg trong T là:
A. 5,65%. B. 14,12%. C. 14,69%. D. 8,47%
Câu trả lời tốt nhất
MZ = 62/3 —> nNO : nH2 = 2 : 1
Bảo toàn N —> nNO(Z) = b – 0,15 —> nH2 = 0,5b – 0,075
—> nH+ dư = 4nNO + 2nH2 = 5b – 0,75
Bảo toàn electron: 2nFe = nFe3+(Y) + 3nNO + 2nH2
—> nFe3+(Y) = 0,9 – 4b
Y chứa Fe3+ (0,9 – 4b), Mg2+ (x), Zn2+ (y), Na+ (a), SO42- (a), NO3- (b – 0,15), H+ dư (5b – 0,75)
Bảo toàn điện tích:
3(0,9 – 4b) + 2x + 2y + a + 5b – 0,75 = 2a + b – 0,15 (1)
m chất tan = 56(0,9 – 4b) + 24x + 65y + 23a + 96a + 62(b – 0,15) + (5b – 0,75) = 142,59 (2)
nNaOH = 3(0,9 – 4b) + 2x + 2y + 5b – 0,75 = 1,07 (3)
Bảo toàn electron —> 2x + 2y = 0,15.3 (4)
Giải hệ (1)(2)(3)(4):
a = 1,03
b = 0,19
x = 0,125
y = 0,1
—> %Mg = 14,12%