Cho 2,88g hỗn hợp X gồm Mg và MgO vào dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 đặc, sau phản ứng hoàn toàn thu được 0,448 lít SO2 (đktc, khí duy nhất), dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa và 1,2g hỗn hợp rắn Z. Đốt Z trong không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn có khối lượng bằng Z. Tính số mol các chất trong X và trong Z.
Câu trả lời tốt nhất
Z gồm Mg, MgO và S, đốt Z thu được MgO có khối lượng không đổi so với Z nên nMg = 2nS
X gồm Mg (a) và MgO (b) —> 24a + 40b = 2,88 (1)
nS = c —> nMg dư = 2c. Đặt nMgO dư = d
—> mZ = 32c + 24.2c + 40d = 1,2 (2)
Bảo toàn electron:
2(a – 2c) = 0,02.2 + 6c (3)
Bảo toàn S: 0,1 = (a + b – 2c – d) + c + 0,02 (4)
(1)(2)(3)(4) —> a = 0,07; b = 0,03; c = 0,01; d = 0,01
X gồm Mg (0,07) và MgO (0,03)
Z gồm S (0,01), Mg (0,02), MgO (0,01)