Cho 3,07 gam hỗn hợp bột kim loại X gồm Al và Fe vào 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 1,0 M và AgNO3 0,5 M, khuấy đều, sau phản ứng thu được m gam kim loại và dung dịch Y (chứa ba muối). Cho từ từ dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 16,0 gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Viết phương trình phản ứng có thể đã xảy ra.
b. Tính m và phần trăm khối lượng của Al và Fe trong X.
Câu trả lời tốt nhất
Ban đầu: nFe(NO3)3 = 0,15 và nAgNO3 = 0,075
Dung dịch Y chứa Al3+ (a mol); Fe3+ (b mol); Fe2+ (c mol) và NO3- (0,525)
Bảo toàn điện tích:
3a + 3b + 2c = 0,525 (1)
Kim loại tách ra khỏi dung dịch là Ag (0,075 mol).
—> mAg = 8,1 gam
Bảo toàn kim loại:
3,07 + 0,15.56 + 0,075.108 = 27a + 56(b + c) + 0,075.108 (2)
m rắn = mFe2O3 = 160(b + c)/2 = 16 (3)
Giải hệ (1)(2)(3):
a = 0,01
b = 0,095
c = 0,105
—> %Al = 0,01.27/3,07 = 8,79%