Cho 4,58 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại: Zn, Fe, Cu vào cốc chứa 170ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau khi phản ứng xãy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và chất rắn C. Nung chất rắn C trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D cân nặng 6 gam.
Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E cân nặng 5,2 gam.
a, Chứng minh CuSO4 dư.
b, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Câu trả lời tốt nhất
Hỗn hợp Zn, Fe, Cu gọi là X, số mol tương ứng là a, b, c.
nX = mZn/65 + mFe/56 + mCu/64 < mZn/56 + mFe/56 + mCu/56 = mX/56 = 0,0818
nCuSO4 = 0,085 —> nX < nCuSO4
Vậy CuSO4 dư.
mX = 65a + 56b + 64c = 4,58 (1)
C chỉ có Cu (a + b + c mol)
D là CuO
—> nCuO = a + b + c = 0,075 (2)
Dung dịch B chứa ZnSO4 (a mol); FeSO4 (b mol); CuSO4 dư (0,085 – a – b mol)
Với NaOH dư rồi nhiệt phân kết tủa thu Fe2O3 (b/2); CuO (0,085 – a – b)
—> mE = 160b/2 + 80(0,085 – a – b) = 5,2 (3)
(1)(2)(3):
a = 0,02
b = 0,03
c = 0,025