Cho 61,65 gam kim loại M (hóa trị II, không đổi) vào cốc chứa 500ml dung dịch CuCl2 0,6M. Sau một thời gian phản ứng, tách bỏ nhanh phần dung dịch trong ống nghiệm thì thu được 51,9 gam chất rắn X và dung dịch Y chỉ chứa chất tan là muối. Cho rắn X tan hết trong trong dung dịch HCl 14,6% (dư 10% so với lượng ban đầu) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch Z có khối lượng tăng 51,5 gam so với dung dịch axit ban đầu. Xác định kim loại M và tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch Z.
Câu trả lời tốt nhất
Do X tan hết trong HCl nên X chứa Cu(OH)2 và M dư; M là kim loại kiềm thổ.
M + 2H2O —> M(OH)2 + H2
a………………………a
M(OH)2 + CuCl2 —> Cu(OH)2 + MCl2
a………………………………..a
Đặt nM dư = b
—> mM = M(a + b) = 61,65 (1)
mX = 98a + Mb = 51,9 (2)
Cu(OH)2 + 2HCl —> CuCl2 + 2H2O
a……………..2a………….a
M + 2HCl —> MCl2 + H2
b……..2b……….b……….b
—> nH2 = b = (51,9 – 51,5)/2 = 0,2
(1) – (2) —> Ma – 98a = 12,75 > 0
—> M > 98 —> M = 137, M là Ba
(1) —> a = 0,25
nHCl phản ứng = 2a + 2b = 0,9
nHCl dư = 0,9.10% = 0,09
—> nHCl ban đầu = 0,99
mddHCl = 0,99.36,5/14,6% = 247,5 gam
mddZ = 247,5 + 51,5 = 299
C%CuCl2 = 11,29%
C%BaCl2 = 13,91%
C%HCl dư = 1,10%