Cho 6,24 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và Fe3O4 (có tỉ lệ mol là 1:2) tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được dung dịch X. Cho m gam magie vào X, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 31,63 gam chất rắn E. Tính giá trị m.
nFe2O3 = x; nFe3O4 = 2x
—> mX = 160x + 232.2x = 6,24 —> x = 0,01
—> X chứa Fe3+ (0,06), Fe2+ (0,02), SO42- (0,1)
Mg + X tạo chất rắn Z nên Fe đã bị đẩy ra
—> Y chứa Mg2+ (a), Fe2+ (b) và SO42- (0,1)
Bảo toàn điện tích —> 2a + 2b = 0,1.2
mE = 40a + 160b/2 + 0,1.233 = 31,63
—> a =
Nghiệm âm
×