Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol HNO3 có trong Y là
A. 0,54 mol. B. 0,78 mol. C. 0,50 mol. D. 0,44 mol.
Câu trả lời tốt nhất
Trong X: nFe = a và nO = b
—> mX = 56a + 16b = 8,16
ne = 3a = 2b + 0,06.3
—> a = 0,12 và b = 0,09
Khi thêm nFe = 0,09 vào Y:
ne = 0,09.2 = 0,12.1 + 3nNO
—> nNO = 0,02
—> nNO tổng = 0,08
nHNO3 = 4nNO + 2nO = 0,5
Cho em hỏi em tính theo pt
Fe + 4H+ +NO3- —> Fe3+ NO H2O
X 4x x
Fe3+ +Fe—>2Fe2+
0,12+x
Thi k ra đc ạ
Em có 2 thắc mắc
1) Nếu X tác dụng với HNO3 ra hỗn hợp Fe2+ và Fe3+ thì sao ạ?
2) Vì nghĩ như vậy nên em quy đổi cả hỗn hợp 13,2 gam về Fe và O để giải.
56a + 16b = 8,16
2a – 2b = 0,12.3
Em không biết đã sai chỗ nào?
tại sao cho Fe vào Z lại ra NO nữa ạ? nếu H+ dư thì sao ko sinh H2 ạ? Mà nếu H+ và NO3- đều cùng dư thì tại sao vẫn chỉ lên Fe2+ ạ?