Cho 9,72 gam hỗn hợp bột gồm Mg và Zn vào 300 ml dung dịch CuSO4 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 12,88 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là
A. 37,58%. B. 80,25%. C. 26,74%. D. 53,50%.
Câu trả lời tốt nhất
nCuSO4 = 0,12
Nếu chỉ có Mg phản ứng thì:
m rắn = 9,72 + 0,12(64 – 24) = 14,52 > 12,88: Vô lý
mCu max = 0,12.64 = 7,68 < 12,88 —> Phải có Zn dư
Vậy Mg phản ứng hết, Zn đã phản ứng một phần.
Đặt a, b, c là số mol Mg, Zn phản ứng và Zn dư
—> 24a + 65(b + c) = 9,72
nCuSO4 = a + b = 0,12
m rắn = 7,68 + 65c = 12,88
—> a = 0,08; b = 0,04; c = 0,08
—> %Zn = 80,25%
×