Cho 9,88 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Ag, Fe và Mg vào 750 ml dung dịch CuSO4 0,1M. Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 11,04 gam hỗn hợp kim loại Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu được 2,688 lít khí SO2 (đktc). Cho 800 ml dung dịch NaOH 0,2M vào Y, lọc lấy kết tủa rửa sạch, nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 5,0 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Ag trong X là
A. 21. B. 30. C. 65. D. 85.
Câu trả lời tốt nhất
nCuSO4 = 0,075; nNaOH = 0,16 > 2nSO42- nên NaOH dư.
Y chứa Cu2+ (a ≥ 0), Fe2+ (b ≥ 0), Mg2+ (c)
Bảo toàn điện tích —> a + b + c = 0,075
m rắn = 80a + 160b/2 + 40c = 5
mZ = 9,88 – 56b – 24c + 64(b + c) = 11,04
—> a = 0,03; b = 0,02 và c = 0,025
Z gồm Ag (x mol), Fe dư (y mol) và Cu (b + c = 0,045)
mZ = 108x + 56y + 0,045.64 = 11,04
Bảo toàn electron: x + 3y + 0,045.2 = 0,12.2
—> x = 0,06; y = 0,03
—> %Ag = 108x/9,88 = 65,59%
cho e hỏi là sao từ NaOH dư mà mình suy ra dc trong Y còn Cu2+ v ạ?