Cho a gam Al vào trong 400 ml dung dịch chứa đồng thời AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,15M, sau một thời gian thu được 9,92 gam chất rắn X và dung dịch Y. Tách bỏ phần rắn X, thêm tiếp 4,48 gam bột Fe vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,56 gam kim loại. Tính giá trị của a.
Câu trả lời tốt nhất
nAgNO3 = 0,08 và nCu(NO3)2 = 0,06
Khi thêm Fe vào Y, nếu Fe chỉ phản ứng với Cu(NO3)2 thì:
nCu(NO3)2 = (6,56 – 4,48)/(64 – 56) = 0,26 > 0,06: Vô lý, vậy Fe phản ứng với cả AgNO3.
—> Ban đầu Al chỉ phản ứng với AgNO3.
Al + 3AgNO3 —> Al(NO3)3 + 3Ag
x…………3x…………….x………….3x
Chất rắn X gồm Ag (3x) và Al dư. Dung dịch Y gồm Al(NO3)3 (x), AgNO3 (0,08 – 3x) và Cu(NO3)2 (0,06)
Y + Fe (0,08 mol):
Fe + 2AgNO3 —> Fe(NO3)2 + 2Ag
0,04-1,5x…0,08-3x………………….0,08-3x
Fe + Cu(NO3)2 —> Fe(NO3)2 + Cu
0,06….0,06…………………………0,06
—> nFe dư = 0,08 – (0,04 – 1,5x + 0,06) = 1,5x – 0,02
—> 56(1,5x – 0,02) + 108(0,08 – 3x) + 0,06.64 = 6,56
—> x = 0,02
Trong chất rắn X: nAg = 3x = 0,06
—> mAl dư = 9,92 – 0,06.108 = 3,44
—> mAl = a = 27x + 3,44 = 3,98