Cho bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 0,2M và HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 1,568 lít khí NO (đktc). Cho 800 ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch X thu được dung dịch Y và 0,224 lít NO (đktc). Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Nếu cô cạn X thu được 18 gam hỗn hợp rắn khan. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m là?
Câu trả lời tốt nhất
//
Dung dịch X + HCl có tạo NO —> Trong X không còn H+.
—> nH+ ban đầu = 4nNO = 0,28
X chứa Fe2+ (a), Fe3+ (b), Na+ (0,08), Cl- (0,28) và NO3- (0,08 – 0,07 = 0,01)
Bảo toàn điện tích: 2a + 3b + 0,08 = 0,28 + 0,01
m rắn = 56(a + b) + 23.0,08 + 35,5.0,28 + 62.0,01 = 18
—> a = 0,09 và b = 0,01
Cho thêm 0,08 mol HCl vào X được 0,01 mol NO —> NO3- đã hết, có 0,04 mol H+ phản ứng và 0,03 mol Fe2+ chuyển thành Fe3+. Vậy Y chứa Fe2+ (0,06), Fe3+ (0,04), Cl- (0,36), H+ (0,04), Na+ (0,08)
Thêm AgNO3 dư vào Y:
nH+ = 0,04 —> nNO = 0,01
Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg —> nAg = 0,03
nAgCl = nCl- = 0,36
—> m↓ = mAg + mAgCl = 54,9