Cho các phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:
Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 (không tạo ra SnCl4)
SnCl2 + Cl2 → SnCl4
Cho các phát biểu:
(1) Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự Sn2+, H+, Cl2.
(2) Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp Sn4+ /Sn2+ lớn hơn của cặp Cl2/2Cl-.
(3) Cặp Sn2+/Sn có giá trị thế điện cực chuẩn âm.
(4) Cặp Sn4+/Sn2+ và cặp Cl2/2Cl- có giá trị thế điện cực chuẩn dương.
Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 1234).
Câu trả lời tốt nhất
(1) Đúng, phản ứng đầu tiên —> Tính oxi hóa Sn2+ < H+. Mặt khác Cl2 oxi hóa được Sn2+ lên Sn4+ nhưng H+ thì không nên tính oxi hóa H+ < Cl2.
—> Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự Sn2+, H+, Cl2.
(2) Sai, phản ứng (2) —> E°Sn4+/Sn2+ < E°Cl2/2Cl-
(3) Đúng, E°Sn2+/Sn < E°2H+/H2 = 0 nên Sn2+/Sn có giá trị thế điện cực chuẩn âm.
(4) Đúng, Cl2 và Sn4+ có tính oxi hóa mạnh hơn H+ nên chúng có giá trị thế điện cực chuẩn dương.