Cho dung dịch A chứa đồng thời NaOH 0,01M và Ba(OH)2 0,07M. Dung dịch B chứa đồng thời HNO3 0,05M và H2SO4 aM. Trộn 300ml dung dịch A với 200ml dung dịch B thu được 500ml dung dịch C có pH = 2. Tính nồng độ mol/lít các chất có trong dung dịch C, coi H2SO4 điện li hoàn toàn 2 nấc trong điều kiện trên.
Câu trả lời tốt nhất
A: nNaOH=0,003 mol
n Ba(OH)2=0,021 mol
=> nOH- = 0,045 mol
B: nHNO3= 0,01 mol
n H2SO4 = 0,2a mol
=> nH+ = 0,01+0,4a mol
Dung dịch C có pH=2
[H+] = 0,01+0,4a-0,045/ 0,5=10^-2
=> a= 0,1
Ba2+ + SO42- –> BaSO4
0,02 0,02
C: nNa+= 0,003 mol
nNO3-= 0,01 mol
nH+=0,005 mol
nBa2+=0,001 mol
=> CM NaNO3= 0,006 M
CM Ba(NO3)2 = 0,002 M
CM HNO3= 0,01 M
Đúng không ạ???
300 ml A chứa nNaOH = 0,003; nBa(OH)2 = 0,021
NaOH —> Na+ + OH-
Ba(OH)2 —> Ba2+ + 2OH-
—> nOH- = 0,045
200 ml B chứa nHNO3 = 0,01; nH2SO4 = 0,2a
HNO3 —> H+ + NO3-
H2SO4 —> 2H+ + SO42-
—> nH+ = 0,4a + 0,01
C có pH = 2 —> [H+] = 0,01 —> nH+ dư = 0,005
—> 0,4a + 0,01 = 0,045 + 0,005 —> a = 0,1