Cho Fe tan vừa hết trong H2SO4 thu được khí A ( duy nhất) và 8,28g muối.
A) Tính khối lượng Fe đã phản ứng. Biết rằng số mol Fe phản ứng bằng 37,5% số mol H2SO4.
B) Dẫn toàn bộ khí A ở trên vào 100ml dd NaOH 1M . Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng ( cho rằng thể tích dd không thay đổi).
Câu trả lời tốt nhất
nFe ≠ nH2SO4 nên X là SO2 hoặc H2S.
Xét X là SO2, muối gồm FeSO4 (a) và Fe2(SO4)3 (b)
—> 152a + 400b = 8,28 (1)
nFe = a + 2b —> nH2SO4 = nFe/37,5% = 8(a + 2b)/3
Bảo toàn electron —> nSO2 = a + 3b
Bảo toàn S —> 8(a + 2b)/3 = a + 3b + a + 3b (2)
(1)(2) —> a = b = 0,015
—> nFe = a + 2b = 0,045 —> mFe = 2,52 gam
Nếu X là H2S làm tương tự.
nSO2 = a + 3b = 0,06; nNaOH = 0,1 —> Tạo Na2SO3 (x) và NaHSO3 (y)
—> x + y = 0,06 và 2x + y = 0,1
—> x = 0,04; y = 0,02
CM Na2SO3 = 0,4M và CM NaHSO3 = 0,2M