Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:
CO(g) + ½O2(g) → CO2(g) 
= -283,00 kJ (1)
C2H5OH(l) + 3,5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) = -1366,89 kJ (2)
a) Đốt 3,36 gam khí CO toả ra lượng nhiệt là 950,88 kJ.
b) Đốt 92 gam C2H5OH lỏng toả ra lượng nhiệt là 2733,78 kJ.
c) Nhiệt tạo thành chuẩn của CO2 là -283,00 kJ.
d) Khi đốt cháy cùng 1,0 mol CO và 1,0 mol C2H5OH thì CO toả năng lượng nhiều hơn.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, đốt 3,36 gam khí CO toả ra lượng nhiệt là 283.3,36/28 = 33,96 kJ
(b) Đúng, đốt 92 gam C2H5OH lỏng toả ra lượng nhiệt là 1366,89.92/46 = 2733,78 kJ.
(c) Sai: 
(CO2) = (1) + (CO) ≠ (1) = -283,00 kJ
(d) Sai, với cùng số mol thì C2H5OH cháy tỏa năng lượng nhiều hơn.
×