Cho khí CO qua ống đựng FexOy đun nóng ,giả sử chỉ xảy ra phản ứng FexOy + yCO —> x Fe + yCO2. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hidro là 17 .Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn B còn lại trong H2SO4 2 M loãng thì cần 12,5 ml dung dịch axit đó ,nhưng nếu hòa tan hoàn toàn trong HNO3 thì lượng muối tạo thành nhiều hơn lượng chất rắn B là 3,48 gam
a, Tìm công thức của FexOy biết rằng 4 gam oxit phản ứng hết với 52,14 ml HCl 10% (D = 1,05 g/ml )
b,Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp A
c, Tính khối lượng của FexOy và thể tích khí CO bạn đầu
Câu trả lời tốt nhất
nHCl = 52,14.1,05.10%/36,5 = 0,15
—> nH2O = nHCl/2 = 0,075
—> nO = nH2O = 0,075
nFe = (4 – mO)/56 = 0,05
—> nFe : nO = 2 : 3 —> Fe2O3.
B gồm Fe (a mol) và Fe2O3 (b mol)
nH2SO4 = a + 3b = 0,025
m muối = 242(a + 2b) = 56a + 160b + 3,48
—> a = 0,01 và b = 0,005
Fe2O3 + 3CO —> 2Fe + 3CO2
0,005…….0,015…..0,01……0,015
—> nFe2O3 ban đầu = 0,005 + 0,005 = 0,01
—> m = 1,6 gam
nCO dư = p —> mA = 0,015.44 + 28p = 17.2(0,015 + p)
—> p = 0,025
—> nCO ban đầu = 0,015 + 0,025 = 0,04
—> V = 0,896 lít
%VCO2 = 37,5% và %CO dư = 62,5%