Cho m gam Al vào 500 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Ag2SO4 và CuSO4. Sau một thời gian phản ứng, lọc chất rắn ra khỏi dung dịch thu được 33,3 gam chất rắn B và dung dịch C. Chia B thành hai phần bằng nhau, cho phần 1 vào dung dịch NaOH dư thu được chất rắn D Và 1,68 lít khí (đktc). Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được khối lượng chất rắn tăng 16% so với khối lượng D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch C thu được dung dịch E và không thấy kết tủa xuất hiện. Nhúng thanh sắt vào dung dịch E đến khi dung dịch mất màu xanh và có 0,448 lít khí (đktc) thoát ra, khối lượng thanh sắt giảm 1,088 gam so với khối lượng thanh sắt ban đầu (giả sử kim loại thoát ra bám hết lên thanh sắt)
-Tính nồng độ mol/lít các chất trong A
-Cho phần 2 chất rắn B vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO2 (đktc, chất khử duy nhất) Tính V?
Câu trả lời tốt nhất
Mỗi phần B nặng 16,65 gam.
2Al + 2H2O + 2NaOH —> 2NaAlO2 + 3H2
0,05…………………………………………..0,075
Đặt nCu = u và nAg = v
—> 64u + 108v + 0,05.27 = 16,65 (1)
2Cu + O2 —> 2CuO
u………0,5u
—> m tăng = mO2 = 32.0,5u = 16%(16,65 – 0,05.27) (2)
(1)(2) —> u = 0,153 và v = 0,051
—> B chứa Al (0,1), Cu (0,306) và Ag (0,102)
2Al + 3Ag2SO4 —> Al2(SO4)3 + 6Ag
0,034…..0,051…………..0,017……..0,102
2Al + 3CuSO4 —> Al2(SO4)3 + 3Cu
0,204……0,306………..0,102…….0,306
Dung dịch C chứa Al2(SO4)3 (0,119) và CuSO4 dư (c)
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
0,02……………………….0,02
Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu
c…………………………………c
Δm = 64c – 56(c + 0,02) = -1,088
—> c = 0,276
CM Ag2SO4 = 0,051/0,5 = 0,102M
CM CuSO4 = (0,306 + 0,276)/0,5 = 1,164M
Bảo toàn electron: 2nSO2 = 2u + v + 0,05.3
—> nSO2 = 0,2535 —> V = 5,6784 lít
ad ơi chỗ pt delta m = 64c – 56 ( c + 0,02 ) = -1,088 em bấm ra c = 0,004 ạ , k ra 0,276 . Nên C M CuSO4 em ra 0,62M ạ