Cho m gam Fe vào 150 ml dung dịch gồm AgNO3 2,0M và Cu(NO3)2 1,0M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4m gam kim loại. Giá trị của m là
A. 5,04. B. 8,10. C. 8,40. D. 7,98.
Câu trả lời tốt nhất
Xét tỉ số T = m kim loại / mFe ban đầu tại các điểm:
(1) Khi AgNO3 hết, tạo Fe2+ —> T = 108.0,3/0,15.56 = 3,86
(2) Khi AgNO3, Cu(NO3)2 hết —> T = (108.0,3 + 0,15.64)/(0,3.56) = 2,5
Theo đề thi T = 4, lớn hơn cả 2 giá trị trên —> T = 4 xảy ra trước điểm 1 hoặc sau điểm 2.
TH1: Trước điểm 1 (AgNO3 còn dư)
nFe2+ = a; nFe3+ = b —> 2a + 3b = 0,3
và 0,3.108 = 4.56(a + b)
—> a = 15/112; b = 3/280
—> mFe = 56(a + b) = 8,1
TH2: Sau điểm 2 (Fe còn dư)
—> m – 0,3.56 + 0,3.108 + 0,15.64 = 4m
—> m = 8,4 gam
Loại nghiệm này vì nFe ban đầu = m/56 < nFe phản ứng = 0,3
Ad làm sai r ạ
Phải là 8.1 gam mới đúng
Ad làm ra đáp án r nh thử lại phải nFe bđ phải lớn hơn 2nAg +nCu
Còn TH đúng sẽ là Chỉ có Ag và xảy ra pư Fe hết pư vs Ag+ sau đó Ag+ pư vs Fe2+ và Fe2+ dư với đk là nè nhỏ hơn 1/2 nAg
Làm ra sẽ dc m= 8.1 gam thử lại đúng