Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe(OH)2 và 0,03 mol Fe(NO3)2 phản ứng hết với 142,8 gam dung dịch HNO3 30%, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 2,688 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc). Cho từ từ đến hết 320 ml dung dịch NaOH 1M vào X thấy xuất hiện 8,56 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe có trong hỗn hợp ban đầu là
A. 4,48 gam. B. 5,04 gam. C. 5,60 gam. D. 2,80 gam.
Câu trả lời tốt nhất
nHNO3 = 142,8.30%/63 = 0,68; nNO = 0,12
Bảo toàn N —> nNO3-(X) = 0,62 > nNaOH = 0,32 —> NaOH phản ứng hết.
Dễ thấy nOH- > 2.8,56/90 và nOH- > 3.8,56/107 nên X chứa H+ dư
—> Kết tủa là Fe(OH)3 (0,08)
nOH- = 3nFe(OH)3 + nH+ dư —> nH+ dư = 0,08
X chứa NO3- (0,62), H+ dư (0,08), bảo toàn điện tích —> nFe3+ = 0,18
—> nH+ phản ứng = 0,68 – 0,08 = 4nNO + 2nO
—> nO = 0,06
—> nFeO + nFe(OH)2 = 0,06
Bảo toàn Fe —> nFe = 0,18 – 0,06 – 0,03 = 0,09
—> mFe = 5,04
Có thể giải thích rõ bảo toàn Nito ở dòng đầu tiên không ạ?