Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 560,7 gam dung dịch HNO3 25%. Sau khi các kim loại tan M toàn thu được hỗn hợp khí X gồm NO, N2O N2 (Trong đó tỉ lệ mol của NO và N2 là 2:1) và dung dịch Y chỉ chứa các muối và có khối lượng (m + 112, 36) gam. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y thấy lượng NaOH đã phản ứng là 2,145 mol. Nồng độ phần trăm của muối nhôm trong Y (giả thiết các khí tan không đáng kể) có giá trị gần nhất là
A. 10,87. B. 11,88. C. 12,70. D. 9,86
Câu trả lời tốt nhất
2NO + N2 = 2N2O —> Quy đổi X thành N2O (a mol)
Đặt nNH4NO3 = b
nHNO3 = 10a + 10b = 560,7.25%/63
m muối = m + 62(8a + 8b) + 80b = m + 112,36
—> a = 0,1975; b = 0,025
Bảo toàn N —> nNaNO3 = 1,805
Bảo toàn Na —> nNaAlO2 = 0,34
Bảo toàn Al —> nAl(NO3)3 = 0,34
Bảo toàn electron —> nMg = 0,38
—> mddY = mMg + mAl + mddHNO3 – mX = 570,31
—> C%Al(NO3)3 = 12,70%