Cho m gam Mg vào 200 ml dung dịch X gồm CuSO4 1M và AgNO3 0,5M. Sau một thời gian thu được 19,6 gam hỗn hợp rắn Z và dung dịch Y. Thêm tiếp 8,4 gam Fe vào dung dịch Y, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 9,2 gam hỗn hợp rắn. Giá trị m là?
A.3,6 gam B.8,4 gam C.6,0 gam D.2,4 gam
Câu trả lời tốt nhất
nCuSO4 = 0,2 và nAgNO3 = 0,1
mZ > mAg = 10,8 nên Ag+ đã bị Mg khử hết —> Fe chỉ phản ứng với Cu2+.
nFe2+ = (9,2 – 8,4)/(64 – 56) = 0,1
Fe + Y —> Dung dịch chứa Fe2+ (0,1), SO42- (0,2), NO3- (0,1), bảo toàn điện tích —> nMg2+ = 0,15
Bảo toàn khối lượng cho kim loại:
m + 0,2.64 + 0,1.108 + 8,4 = 19,6 + 9,2 + 0,1.56 + 0,15.24
—> m = 6
×