Cho m gam Mg vào 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,4M và Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2 và H2, dung dịch Y và còn lại 2,2 gam hỗn hợp kim loại. Tỉ khối hơi của X so với H2 là 6,2. Giá trị của m là
A. 5,28. B. 5,96. C. 5,08. D. 4,96.
Câu trả lời tốt nhất
nH2SO4 = 0,2
Khí X gồm N2 (0,02) và H2 (0,03)
nH+ = 12nN2 + 2nH2 + 10nNH4+ —> nNH4+ = 0,01
Bảo toàn N —> nCu(NO3)2 = 0,025
mMg dư = 2,2 – 0,025.64 = 0,6 gam
Bảo toàn electron:
2nMg phản ứng = 10nN2 + 2nH2 + 8nNH4+ + 2nCu2+
—> nMg phản ứng = 0,195
—> mMg = 0,195.24 + 0,6 = 5,28
×