Cho thế điện cực chuẩn của Cu2+/Cu và Sn2+/Sn lần lượt là +0,34V và -0,14V. Khi pin Galvani Sn-Cu hoạt động, phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn như sau: Sn + Cu2+ → Sn2+ + Cu. Nhận định nào sau đây không đúng?
A. Sn đóng vai trò cathode, còn Cu đóng vai trò anode.
B. Sức điện động chuẩn của pin bằng +0,48 -V.
C. Trong dung dịch nồng độ ion Cu2+ giảm, nồng độ ion Sn2+ tăng.
D. Khối lượng của điện cực Cu tăng, khối lượng điện cực Sn giảm.
Câu trả lời tốt nhất
A. Sai, Sn có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn nên Sn là anode, Cu là cathode.
B. Đúng, E°Sn-Cu = E°Cu2+/Cu – E°Sn2+/Sn = 0,48V.
C, D. Đúng:
Cu2+ + 2e —> Cu nên nồng độ Cu2+ giảm dần, khối lượng điện cực Cu tăng.
Sn —> Sn2+ + 2e nên nồng độ Sn2+ tăng dần, khối lượng điện cực Sn giảm.
×