Có dung dịch A chứa hỗn hợp hai muối MgCl2 (10^-3M) và FeCl3 (10^-3M). Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A.
a. Kết tủa hidroxit kim loại nào tạo ra trước? vì sao?
b. Tìm pH thích hợp để tách hết một trong hai ion Mg2+ hoặc Fe3+ ra khỏi dung dịch A. Biết rằng nếu ion có nồng độ < hoặc = 10^-6M thì coi như đã được tách hết.
Biết: TMg(OH)2 = 10^-11, TFe(OH)3 = 10^-39.
Câu trả lời tốt nhất
[Mg2+] = [Fe3+] = 10^-3
Mg2+ + 2OH- ⇌ Mg(OH)2 (1)
Fe3+ + 3OH- ⇌ Fe(OH)3 (2)
T1 = [Mg2+][OH-]^2 = 10^-11
—> Để tạo Mg(OH)2 thì [OH-] ≥ 10^-4
T2 = [Fe3+][OH-]^3 = 10^-39
—> Để tạo Fe(OH)3 thì [OH-] ≥ 10^-12 < 10^-4 nên Fe(OH)3 kết tủa trước.
—> Phải tách Fe3+ trước.
Để tạo Mg(OH)2 thì pH = 10
[Fe3+] = 10^-6 —> [OH-] = 10^-11 —> pH = 3
Vậy để tách hết Fe3+ thì 3 < pH < 10
×