//
Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp X gồm CO2; CO; H2; H2O. Dẫn X đi qua 25,52 gam hỗn hợp Fe3O4 và FeCO3 nung nóng thu được chất rắn Y gồm Fe; FeO; Fe3O4; hơi nước và 0,2 mol CO2. Chia Y làm 2 phần bằng nhau:
– Phần 1: Hòa tan hết trong dung dịch chứa a mol HNO3 và 0,025 mol H2SO4 thu được 0,1 mol khí NO duy nhất
– Phần 2: Hòa tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch chứa hai muối có số mol bằng nhau và 0,15 mol khí SO2 duy nhất. Giá trị của a là:
A.0,4 mol B.0,45 mol C.0,35 mol D.0,50 mol
Câu trả lời tốt nhất
Ban đầu đặt nC = x
nFe3O4 = a và nFeCO3 = b
—> nCO2 = x + b = 0,1 (1)
232a + 116b = 12,76 (2)
(Lấy một nửa sổ liệu 0,2 và 25,52 ban đầu để phù hợp với việc chia thành 2 phần bằng nhau)
Chất rắn Y chứa Fe (3a + b) và O (4a + b – 2x). Cho Y tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được:
nFeSO4 = nFe2(SO4)3
—> nFe2+ = (3a + b)/3 và nFe3+ = 2(3a + b)/3
Bảo toàn electron:
2.(3a + b)/3 + 3.2(3a + b)/3 = 2(4a + b – 2x) + 0,15.2 (3)
Giải hệ (1)(2)(3):
a = 0,04
b = 0,03
x = 0,07
Vậy Y chứa Fe (0,15) và O (0,05). Y với dung dịch hỗn hợp H2SO4, HNO3 tạo Fe2+ (u) và Fe3+ (v)
—> u + v = 0,15
và 2u + 3v = 0,05.2 + 0,1.3
—> u = 0,05 và v = 0,1
Dung dịch thu được chứa Fe2+ (0,05), Fe3+ (0,1), SO42- (0,025) —> NO3- (0,35)
Do có NO3- dư nên H+ đã hết. Bảo toàn N:
nHNO3 = 0,35 + 0,1 = 0,45 mol
Ad cho em hỏi đoạn cuối mình bảo toàn H+ là 0,05*2 (O) + 0,1*4 ( NO)-0,025*2 =0,45 là ra rồi ạ??? Mình chứng minh dd hết H+ vì nếu có H+ dư thì số mol H+ phản ứng + nH+ dư trừ đi nH/H2SO4 mới ra của HNO3 phải k ạ
Tại sao số mol O ở Y lại là 4a+b-2x ạ? C còn tạo ra co2 nữa thì làm sao mà số mol Oxi bị khử bằng 2x được ạ?
AD ơi, nếu kết quả này đúng thì đáp án đề chuyên KHTN 2020 ad đăng sai câu 73 ạ. Đáp án B mới đúng