Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch sodium chloride bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của phản ứng điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn như sau:
2NaCl (aq) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)
a) Sản phẩm cơ bản của công nghiệp chlorine – kiềm là sodium hydroxide, chlorine và hydrogen.
b) Khí thoát ra ở anode là H2. Khí thoát ra ở cathode là Cl2.
c) Nếu không có màng ngăn xốp, nước Javel được hình thành trong bể điện phân.
d) Trong trường hợp không có màng ngăn, khi điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 300 kg NaCl bão hòa ở 25°C thì thu được dung dịch chứa NaClO có nồng độ 12%. (Biết độ tan của NaCl ở nhiệt độ này là 36,2 gam/100 gam H2O).
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng
(b) Sai, anode thoát khí Cl2, cathode thoát khí H2.
(c) Đúng, nếu không có màng ngăn thì:
NaOH + Cl2 —> NaClO + NaCl + H2O
(d) Sai:
mddNaCl ban đầu = 300.(100 + 36,2)/36,2 = 1128,729
NaCl + H2O —> NaClO + H2
mH2 = 300.2/58,5 = 10,256 kg
—> mdd sau điện phân = 1128,729 – 10,256 = 1118,473 kg
mNaClO = 300.74,5/58,5 = 382,05 kg
—> C%NaClO = 382,05/1118,473 = 34,16%
Dạ ad ơi cho e hỏi. Ý d em nghĩ chỉ điện phân hoàn toàn lượng nacl trong dd nacl bão hòa ban đầu thôi chứ ạ ko liên quan đến nacl sinh ra . Đáp án của sở cũng là xấp xỉ 17% ạ