Suc 17.92 lit H2S (dktc) vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M, KOH 1M và Ba(OH)2 0.5M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được 45.9 gam chất rắn khan. Giá trị V là?
nNaOH = nKOH = x —> Gộp 2 chất này thành chất trung bình ROH với R = (23 + 39)/2 = 31
nBa(OH)2 = 0,5x
Nếu dung dịch X chỉ chứa muối —> n muối = nH2S = 0,8
—> M muối = 45,9/0,8 = 57,375
Các muối có thể có là RHS, R2S, Ba(HS)2, BaS tất cả đều có M > 57,375 —> Vô lý. Vậy phải có kiềm dư.
Chất rắn gồm R+ (2x), Ba2+ (0,5x), S2- (0,8), bảo toàn điện tích —> nOH- dư = 3x – 1,6
m rắn = 31.2x + 137.0,5x + 32.0,8 + 17(3x – 1,6) = 45,9
—> x = 95/363
×