Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp X gồm CuSO4 và NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 10A. Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 6,78 gam so với dung dịch X ban đầu. Sục khí H2S từ từ vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa, sau khi phản ứng xong thu được 500 ml dung dịch Z có pH=1,0. Tính nồng độ mol của CuSO4 và NaCl trong dung dịch X.
Câu trả lời tốt nhất
Y có phản ứng với H2S nên Y chứa Cu2+ dư.
ne = It/F = 0,12 mol
Catot: nCu = ne/2 = 0,06
Nếu anot chỉ có Cl2 thì nCl2 = 0,06 —> m giảm = mCu + mCl2 = 8,1 > 6,78: Vô lý, vậy anot có Cl2 (u) và O2 (v)
—> ne = 2u + 4v = 0,12
m giảm = 0,06.64 + 71u + 32v = 6,78
—> u = 0,036 và v = 0,012
—> nNaCl = 2u = 0,072
—> CM NaCl = 0,072/0,5 = 0,144M
pH = 1 —> [H+] = 0,1 —> nH+ = 0,05
Z chứa H+ (0,05), Na+ (0,072), bảo toàn điện tích —> nSO42- = 0,061
—> nCuSO4 = 0,061 —> CM CuSO4 = 0,061/0,5 = 0,122M