Điện phân dung dịch 300 mL dung dịch CuSO4 0,1M bằng điện cực trơ, với cường độ không đổi 2A . Sau 1930 giây thì dừng điện phân. Cho biết số mol electron (n) đi qua dây dẫn được tính theo công thức n = (I.t)/F
Trong đó, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), F là số Faraday (96 500 c mol-1).
a) Ở cathode xảy ra quá trình khử Cu.
b) Khối lượng Cu sinh ra ở cathode là 2,56 gam
c) Khối lượng dung dịch giảm 1,5 gam .
d) Dung dịch sau điện phân phản ứng tối đa với 600 mL dung dịch NaOH 0,1M
Câu trả lời tốt nhất
nCu2+ = 0,03; ne = It/F = 0,04 —> Cu2+ chưa hết.
(a) Sai, tại cathode: Cu2+ + 2e —> Cu
(b) Sai, nCu = ne/2 = 0,02 —> mCu = 1,28
(c) Sai, m giảm = mCu + mO2 = 1,28 + 32.0,04/4 = 1,6
(d) Đúng, nNa2SO4 = nSO42- = 0,03 —> nNaOH = 0,06
×