Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít (đktc) và dung dịch X. X hoà tan được tối đa 2,04 gam Al2O3. Hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là
A. 9408. B. 7720.
C. 9650. D. 8685.
Câu trả lời tốt nhất
nCuSO4 = 0,05
nAl2O3 = 0,02 —> Hòa tan Al2O3 là do NaOH
—> nNaOH = 0,04 và nNa2SO4 = 0,05
—> nNaCl = 0,14 —> nCl2 = 0,07
Đặt nH2 = a và nO2 = b
—> a + b + 0,07 = 0,105
Bảo toàn electron: 0,05.2 + 2a = 0,07.2 + 4b
—> a = 0,03 và b = 0,005
—> ne = 0,16 = It/F
—> t = 7720 giây
Pư này do cuso4 tác dụng với nacl tạo cucl2 ko dư nên ko tạo ra h2so4 phải ko ạ?
anh có cả 2 pt điện phân nước đều tạo ra oh- và h+ trong X thì tại sao al2o3 chỉ phản ứng với oh- hoặc h+ vậy ạ
Cho em hỏi tại sao 0,14 mol NaCl ra được hết 0,07 mol Cl2 vậy ạ? Lỡ như Cl- còn chưa điện phân hết.
tại sao lại biết được hòa tan Al2O3 là do NaOH ạ. Axit cx được mà