Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít (đktc) và dung dịch X. X hoà tan được tối đa 2,04 gam Al2O3. Hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là
A. 9408. B. 7720.
C. 9650. D. 8685.
Câu trả lời tốt nhất
nCuSO4 = 0,05
nAl2O3 = 0,02 —> Hòa tan Al2O3 là do NaOH
—> nNaOH = 0,04 và nNa2SO4 = 0,05
—> nNaCl = 0,14 —> nCl2 = 0,07
Đặt nH2 = a và nO2 = b
—> a + b + 0,07 = 0,105
Bảo toàn electron: 0,05.2 + 2a = 0,07.2 + 4b
—> a = 0,03 và b = 0,005
—> ne = 0,16 = It/F
—> t = 7720 giây
anh có cả 2 pt điện phân nước đều tạo ra oh- và h+ trong X thì tại sao al2o3 chỉ phản ứng với oh- hoặc h+ vậy ạ
Cho em hỏi tại sao 0,14 mol NaCl ra được hết 0,07 mol Cl2 vậy ạ? Lỡ như Cl- còn chưa điện phân hết.
Pư này do cuso4 tác dụng với nacl tạo cucl2 ko dư nên ko tạo ra h2so4 phải ko ạ?
tại sao lại biết được hòa tan Al2O3 là do NaOH ạ. Axit cx được mà