Đốt cháy 16,8 gam bột Fe trong 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2, thu được 23,94 gam hỗn hợp rắn X (không thấy khí thoát ra). Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa 0,72 mol HCl, thu được dung dịch Y và 0,12 mol khí H2. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 130,26. B. 121,74.
C. 128,13. D. 126,00.
Câu trả lời tốt nhất
nO2 = u và nCl2 = v
—> u + v = 0,15
và 32u + 71v = mX – mFe
—> u = 0,09 và v = 0,06
—> nO = 2u = 0,18
nH+ = 4nNO + 2nH2 + 2nO —> nNO = 0,03
Bảo toàn electron:
3nFe = 4u + 2v + 3nNO + 2nH2 + nAg
—> nAg = 0,09
Bảo toàn Cl —> nAgCl = nHCl + 2nCl2 = 0,84
—> m↓ = mAgCl + mAg = 130,26
e BT Fe
và ddY có cl-=1,04
h+ dư =0,18
fe2+ và fe3+ , sau dód e BT điện tích
giải hệ ạ
a ơi, sao e tính theo cách tính ra được Fe2+=0.06; fe3+=0,24. xong đó mới bảo toàn e
nfe2+=3nNO+nAg
e sai ở đâu vậy ạ