Đốt cháy 19,04 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2, thu được 32,50 gam rắn X (không thấy khí thoát ra). Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa 0,8 mol HCl loãng, thu được a mol khí H2 và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, lấy kết tủa, nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 28,0 gam rắn khan. Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 162,54 gam kết tủa. Giá trị của a là
A. 0,18 B. 0,12. C. 0,16. D. 0,14.
Câu trả lời tốt nhất
n khí = 0,25 và m khí = 32,5 – 19,04 = 13,46
—> nCl2 = 0,14 và nO2 = 0,11
m(Mg + Fe) = 19,04 và m(MgO + Fe2O3) = 28
—> nMg = 0,14 và nFe = 0,28
Bảo toàn Cl —> nAgCl = nHCl + 2nCl2 = 1,08
m↓ = 162,54 —> nAg = 0,07
nH2 = a và nNO = b
nH+ = 4nO2 + 4nNO + 2nH2 —> 0,8 = 0,11.4 + 2a + 4b (1)
Bảo toàn electron:
2nMg + 3nFe = 2nCl2 + 4nO2 + 2nH2 + 3nNO + nAg
—> 0,14.2 + 0,28.3 = 0,14.2 + 0,11.4 + 2a + 3b + 0,07 (2)
(1)(2) —> a = 0,12 và b = 0,03
Ad cho e hỏi tại sao k thể kết luận mol Fe2+ trong dung dịch X bằng số mol Ag =0.07 vậy ạ
thầy ơi cho e hỏi là nếu đến cái bước tính đc ra mol fe=0,28 nMg=0,14 rồi e dùng bảo toàn điện tích cho dung dịch Y gồm nFe2+(0,28) nMg2+(0,14 nCl-(1.08) và H+ dư thì sai ở đâu ạ?
ad cho em hỏi là dung dịch Y có phải gồm 0,07 fe2+; 0,21 fe3+; 0,14 Mg2+;H+ dư; 1,08 Cl-. mà như thế thì bảo toàn điện tích chỉ ra được H+ dư được 0,03 mol thôi làm sao cho ra được 0,12 mol NO được ạ