Đốt cháy hết 1,44 gam cacbon trong bình kín chứa 1,792 lít O2 (đktc), thu được hỗn hợp khí T. Dẫn toàn bộ T vào ống sứ nung nóng chứa 10,4 gam hỗn hợp rắn X gồm MgCO3, Zn và Fe3O4 (trong đó oxi chiếm 23,077% về khối lượng), thu được hỗn hợp rắn Y và 2,912 lít khí duy nhất (đktc). Hòa tan toàn bộ Y trong dung dịch HNO3 (dư), thu được 0,026 mol NO và 0,014 mol N2O. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số mol HNO3 tham gia phản ứng có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 0,45. B. 0,46. C. 0,65. D. 0,53.
Câu trả lời tốt nhất
T gồm C (0,12) và O (0,16).
Khí thoát ra khỏi ống sứ là CO2 (0,13).
Bảo toàn C —> nMgCO3 = 0,01
Đặt a, b là số mol Zn và Fe3O4
mX = 65a + 232b + 0,01.84 = 10,4
nO(X) = 4b + 0,01.3 = 10,4.23,077%/16 = 0,15
—> a = 0,04; b = 0,03
Y gồm Mg (0,01), Zn (0,04), Fe (3b = 0,09), O (0,16 + 0,15 – 0,13.2 = 0,05)
Bảo toàn electron:
2nMg + 2nZn + 3nFe = 2nO + 3nNO + 8nN2O + 8nNH4+
—> nNH4+ = 0,01
nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+ + 2nO = 0,444
Dạ, cho em hỏi tại sao lại bảo toàn e được như trên ạ. Em cảm ơn.