Đốt cháy hoàn toàn 1,230 gam chất hữu cơ X bằng một lượng không khí vừa đủ rồi cho sản phẩm lần lượt đi chậm qua bình (1) chứa 21,85 gam dung dịch H2SO4 98% rồi qua bình (2) chứa 50ml dung dịch NaOH 1,5M. Sau khi các phản ứng kết thúc nhận thấy dung dịch H2SO4 trong bình (1) có nồng độ là 95% và dung dịch trong bình (2) có chứa 5,99 gam chất tan đồng thời có 10,00 lít khí đơn chất thoát ra (ở 27,3°C và 608 mm Hg). Coi không khí chứa 80% Nitơ về thể tích còn lại là oxi. Tìm CTPT của X biết CTPT cũng là CTĐGN.
nH2O = x —> C%H2SO4 = 21,85.98%/(21,85 + 18x) = 95%
—> x = 0,0383
nNaOH = 0,075
0,075.106/2 < m chất tan < 0,075.84 —> Chất tan gồm Na2CO3 (y) và NaHCO3 (z)
—> 2y + z = 0,075 và 106y + 84z = 5,99
—> y = 0,005; z = 0,065
nCO2 = y + z = 0,07
nN2 = 0,3247
Không khí gồm O2 (a) và N2 (4a)
Bảo toàn khối lượng:
mX + 32a + 28.4a = 18.0,0383 + 0,07.44 + 0,3247.28
—> a = 0,081
Kiểm tra lại số liệu (H2O và N2).