Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,24 gam bột Fe và 0,672 lít Cl2 ở đktc trong một bình kín thu được chất rắn A. Hòa tan chất rắn A vào nước được 115,2 gam dung dịch B và m gam chất rắn C. Lọc chất rắn C rồi cho vào dung dịch B 87,5 gam dung dịch NaOH 6% được chất rắn D và dung dịch E. Để D ngoài không khí khi khối lượng không đổi được m1 gam chất rắn F.
a) Tính m, m1.
b) Tính khối lượng của mỗi chất tan trong dung dịch E
Câu trả lời tốt nhất
nFe = 0,04; nCl2 = 0,03
2Fe + 3Cl2 —> 2FeCl3
Khi cho vào H2O: Fe + 2FeCl3 —> 3FeCl2
Dung dịch B chứa FeCl2 (0,03)
C là Fe dư (0,01) —> m = 0,56 gam
nNaOH = 87,5.6%/40 = 0,13125
FeCl2 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —> 4Fe(OH)3
F là Fe(OH)3 (0,03) —> m1 = 3,21 gam
Dung dịch E chứa NaCl (0,06) và NaOH dư (0,13125 – 0,06 = 0,07125
—> mNaCl = 3,51 gam và mNaOH = 2,85 gam
