Đun nóng m gam hỗn hợp gồm bột kim loại Al và hai oxit sắt trong khí trơ thu được hỗn hợp rắn X (oxi chiếm 20,216% về khối lượng của X). Chia X thành hai phần. Phần 1 phản ứng hết với 250 ml dung dịch KOH 1M thu được 0,075 mol khí H2 và dung dịch chứa 23,45 gam hai chất tan. Phần 2 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch Y chứa các muối trung hòa và 0,975 mol khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6). Dung dịch Y hòa tan tối đa 42,3 gam Mg. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 20. B. 98. C. 62. D. 83.
Câu trả lời tốt nhất
Hai chất tan gồm KAlO2 (u) và KOH dư (v)
—> nKOH ban đầu = u + v = 0,25
và 98u + 56v = 23,45
—> u = 0,225; v = 0,025
nH2 = 0,075, bảo toàn electron: 3nAl = 2nO + 2nH2
Với nAl = 0,225 —> nO = 0,2625
—> m phần 1 = 0,2625.16/20,216% = 20,775
—> nFe = (20,775 – mAl – mO)/56 = 0,1875
nAl : nFe : nO = 6 : 5 : 7 —> Phần 2 gồm Al (6x), Fe (5x) và O (7x)
nSO42- (Y) = nMg = 1,7625
Bảo toàn S —> nH2SO4 = 2,7375
nH2SO4 = 2nSO2 + nO ⇔ 2,7375 = 0,975.2 + 7x
—> x = 0,1125
Phần 2 / Phần 1 = 7x/0,2625 = 3 lần
—> m = 20,775 + 20,775.3 = 83,1 gam